Разработка урока по теме "Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах".

Тема урока: «Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах».

Тип урока: урок получения нового знания.

Вид урока: комбинированный урок.

Образовательные:

1. Сформировать основные понятия: электролитическая диссоциация, электролиты, неэлектролиты.

2. Дать представление о механизме электролитической диссоциации.

3. Указать роль молекул воды в диссоциации веществ.

4. Дать понятие « степень диссоциации ».

5. Познакомить с классификацией электролитов.

Воспитательные:

1. Содействовать формированию мировоззренческих понятий о причинно-следственных связях в природе.

2. Осуществлять патриотическое воспитание на примере вклада великих русских ученых Д.И.Менделеева, И.А.Каблукова и В.А.Кистяковского в развитие теории электролитической диссоциации.

1. Развитие у обучающихся критического мышления.

2. Развивать у обучающихся умение формулировать выводы.

3. Развитие у обучающихся познавательных умений.

4. Развитие у обучающихся умений учебного труда.

Оборудование: проектор, экран, компьютер, мультимедийная презентация, видеофильмы.

Лабораторное оборудование: пробирки, вода, ацетон, серная кислота, гидроксид натрия, сульфат меди ( II ) безводный, индикаторы: сухой фенолфталеин, лакмусовая бумажка.

Учитель приветствует учащихся, предлагает им проверить все ли готово к уроку, знакомит с планом урока.

Приветствуют учителя, настраиваются на урок.

II .Актуализация изученного материала- 5 мин.

Вступление

На прошлом уроке мы с вами познакомились с понятием раствор, гидраты, с физической и химической теориями растворов, с классификацией растворов. Сегодня мы приступаем к изучению новой темы. Новый материал запоминается легче, если он нанизывается на уже полученные знания. Поэтому сейчас предстоит работа с извлечением этого материала из памяти.

Стадия “ Вызова”

«Мозговой штурм»

1) Какие вещества относятся к классу кислот?

2) Приведите формулы известных вам кислот?

3) Выясните, что общего в составе всех кислот, как можно обнаружить кислоту в растворе?

4) Какие вещества относятся к классу оснований и как их классифицируют по растворимости в воде?

5) Приведите формулы известных щелочей и ответьте на вопросы:

а) Что общего в их составе?

б) Как можно обнаружить щелочь в растворе?

6) Какие вещества называются солями?

Отвечают на вопросы.

Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка. Называют кислоты: серная, соляная, азотная и т.д. Общего в кислотах: ион водорода, который определяет свойства кислот и окрашивает лакмус в розовый цвет.

Основания – сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ним гидроксид-ионов.

Бывают растворимые и нерастворимые основания. Общего в составе – гидроксид-ион, который определяет свойства оснований и окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет.

Соли – сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков.

III .Мотивация урока – 10 мин.

Стадия “Осмысление”

Прежде чем мы с вами сформулируем тему сегодняшнего урока и запишем её в тетрадь, предлагаю вам решить проблемные задачки.

Далее следует постановка проблемы № 1: Будет ли изменяться окраска индикатора в кислоте, если ее растворить не в воде, а в другом растворителе (например, в ацетоне)?

Постановка проблемы № 2: Будет ли изменять окраску индикатора сухая щелочь?

Постановка проблемы № 3. Будет ли железо взаимодействовать с раствором сульфата меди(II), если соль растворена не в воде, а в ацетоне?

Формулировка проблемных задач выводится на экран.

Учитель слушает ответы и предположения учащихся.

Чтобы нам прийти к единому мнению и сформулировать выводы нужно выполнить практическое задание: провести лабораторный опыт.

Класс делится на 3 группы. Каждой группе выдаётся лоток с химическими реактивами, листок с сформулированной проблемной задачей и описанием последовательности проведения лабораторного опыта.

Учитель предлагает каждой группе показать результаты проведенных опытов всем обучающимся и объяснить их.

Далее учитель вместе с учащимися делает общий вывод: кислоты, щелочи, соли, т.е. вещества с ионной и ковалентной полярной связью проявляют свои качества только в водных растворах.

Высказывают свои предположения, выдвигают гипотезы.

Проводят лабораторные опыты, обсуждают результаты опытов, делают выводы.

Обсуждение всех проведенных опытов и формулировка выводов по каждой проблемной задаче.

IV .Освоение нового материала – 20 мин.

Что же происходит в вводных растворах с веществами?

Давайте посмотрим видеоролик «Электропроводность растворов».

Учитель формулирует понятия электролиты и неэлектролиты .

Учитель обращает внимание учащихся на роль молекул воды в процессе проведения электрического тока и вводит понятие "электролитическая диссоциация".

На экран выводится тема урока и определения понятий.

Показывая мультимедийную презентацию, учитель объясняет механизм электролитической диссоциации.

Обращает внимание на строение молекулы воды и вид связи растворяемого вещества.

Механизм электролитической диссоциации:

а) Вначале хаотически движущиеся молекулы воды у ионов кристалла ориентируются к ним противоположно заряженными полюсами - происходит ориентация.

б) Затем диполи воды притягиваются, взаимодействуют с ионами поверхностного слоя кристалла - происходит гидратация.

в) Молекулы воды, перемещаясь в раствор, захватывают с собой гидратированные ионы - происходит диссоциация.

Учитель объясняет, как происходит диссоциация веществ с ковалентной полярной связью: диссоциация веществ с ковалентной полярной связью протекает на одну стадию больше - ориентация - гидратация - ионизация (т.е. превращение ковалентной полярной связи в молекуле в ионную связь) - диссоциация.

Для того чтобы убедиться, что в растворах кислот, щелочей и солей находятся ионы мы просмотрим лабораторный опыт в записи.

Просмотр видеофильма (опыт по испытанию веществ и их растворов на электропроводность).

Автор теории электролитической диссоциации шведский ученый Сванте Аррениус. Будучи приверженцем физической теории растворов, С.Аррениус не смог ответить на вопрос: почему именно в водном растворе происходит диссоциация солей и щелочей (ведь сухие соли электрического тока не проводят) и откуда берутся ионы в растворах кислот? Ответ на него дали русские химики И.А.Каблуков и В.А.Кистяковский, которые применили к объяснению электролитической диссоциации химическую теорию растворов Д.И.Менделеева.

Так как в растворах электролитов наряду с ионами присутствуют и молекулы, то растворы электролитов характеризуются степенью диссоциации, которую обозначают греческой буквой a (альфа).

Степень диссоциации электролита определяют опытным путем и выражают в долях или в процентахЭлектролиты имеют различную степень диссоциации, т.е. степень диссоциации зависит от природы электролита. Она также зависит и от концентрации: с разбавлением раствора степень диссоциации увеличивается.

На основе понятия о степени электролитической диссоциации учитель дает понятие о сильных и слабых электролитах: Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы. У таких электролитов значение степени диссоциации стремится к единице. Слабые электролиты при растворении в воде почти не диссоциируют на ионы. У таких электролитов значение степени диссоциации стремится к нулю.

Учитель предлагает открыть учебник на стр.222 и выписать в тетрадь какие вещества относят к сильным и слабым электролитам.

Смотрят видеоролик. Делают выводы, что одни вещества проводят электрический ток, а другие нет.

Записывают в тетрадь тему урока и определения: электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация.