Презентация на тему "Железо"

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.

Аннотация к презентации

Презентация на тему "Железо" по химии состоит из 23 слайдов и рассказывает о железе как химическом элементе. Из нее можно узнать о применении железа и его нахождении в природе, а также проявляемых им физических и химических свойствах.

• Железо как химический элемент
• Нахождение в природе и применение железа
• Физические свойства
• Химические свойства
• Оксид железа
• Использованная литература

Содержание

• Железо как химический элемент
• Нахождение в природе и применение железа
• Физические свойства
• Химические свойства

• Химический элемент VIII гр. периодической системы Д.И. Менделеева.
• Атомный номер 26,
• атомная масса 55.847.

В земной коре железо распространено достаточно широко.

На его долю приходится:

Около 4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. По запасам железных руд Россия занимает первое место в мире.

В морской воде 1·10–5 — 1·10–8% железа.

• красный железняк (руда гематит Fe2O3)
• магнитный железняк (руда магнетит Fe2O4)
• бурый железняк (руда гидрогетит НFeO2·nH2O)
• шпатовый железняк (руда сидерит FeСO3)
• пирит FeS2 (другие названия — серный колчедан, железный колчедан, дисульфид железа

• бурый железняк (руда гидрогетит НFeO2 · nH2O)
• красный железняк(руда гематит Fe2O3)

• шпатовый железняк (руда сидерит FeСO3)
• магнитный железняк (руда магнетит Fe2O4)

Железо содержится в крови – гемоглобине, а именно в красных кровяных тельцах – эритроцитах.

Железо влияет на процесс фотосинтеза.

Из железа изготавливают различные виды транспорта

В истории железо известно очень давно. из него изготовляли многое. Например доспехи, латы, оружие и т. д.

• Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл.
• Температура плавления – 1535 0С
• Температура кипения около 2800 0С
• При температуре ниже 770 0С железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит).
• Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».

• Железо, отдавая два внешних электрона, проявляет степень окисления +2;
• отдавая три электрона (два внешних и один сверхоктетный с предпоследнего энергетического уровня), проявляет степень окисления +3.Fe-2e=Fe+2 Fe-3e=Fe+3
• Электронные структуры 3d- и 4s-орбиталей атома железа и ионов Fe+2 и Fe+3 можно изобразить так:

• Железо — активный металл.На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению металла.

3Fe + 2O2 = Fe2O3 • FeO (Феррит железа)

• Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (III).

4Fe + 3О2 + 6Н2О = 4Fe(ОН)3

Взаимодействие с простыми веществами:

• Горит в кислороде

3 Fe + 2 O2 =Fe3 O4

• Реагирует с хлором

2Fe + 3 Cl2 = 2FeCl3

• Взаимодействует с серой

• Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

• При высокой температуре (700-900°С) железо реагирует с парами воды:

• С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной кислотами железо реагирует с образованием солей железа(II):

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

• С концентрированными серной и азотной кислотами железо не реагирует. Эти кислоты создают на поверхности металла такую прочную и плотную пленку оксида, что металл становится совершенно пассивным и уже не вступает в другие реакции.Растворяется железо в разбавленной азотной кислоте.

• При хранении водных растворов солей железа(II) наблюдается окисление железа(II) до железа(III):

4FeCl2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)Cl2

• Соединения железа (III) в растворах восстанавливаются металлическим железом:

Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2

• Проявляет основные свойства, взаимодействуя с кислотами:

FeO+H2SO4 = FeSO4 + H2O

• Оксид железа (III) проявляет слабые амфотерные свойства, взаимодействуя при нагревании с основными оксидами с образованием ферритов:

МnO + Fe2O3 =Mn (FeO2)2

Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

FeSO4 + K3 [Fe(CN)6 ]=KFe +2 [Fe +3(CN)6 ]+ K2SO4

• красная кровяная соль турнбулева синь

FeCI3 + K4 [Fe(CN)6 ]=KFe+3 [Fe +2(CN)6 ]+3KCI

• желтая кровяная соль берлинская лазурь

FeCI3 + 3 KCNS = Fe(CNS )3 +3KCI кроваво-красный

Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было слишком давно. Но пользуются железом до сих пор, и в настоящее время железо не заменимо в промышленности и труде.