Урок "Соли аммония, нитраты"

Урок "Соли аммония, нитраты"

Обучающие: изучить состав, строение, свойства и применение солей аммония и нитратов.

Уметь доказывать общие свойства солей на примере солей аммония и нитратов, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде.

Уметь доказывать особые свойства солей аммония и нитратов; закрепить практические навыки по выполнению химического эксперимента, соблюдать правила по технике безопасности.

Развивающие: способствовать дальнейшему развитию логического мышления учащихся - формировать умение сравнивать, обобщать. Развивать навыки самообразования: умение работать с книгой, инструкцией, готовить план ответа, план предстоящей работы.

Воспитывающие: продолжить формирование причинно-следственую зависимость, развитие от простого к сложному.

Оборудование: для учителя: лабораторный штатив, пробирки, спиртовка, уголь, NH4Cl, KNO3, концH2SO4, медные стружки; для учеников на парты – спиртовка, держатель для пробирок, универсальная индикаторная бумага, NH4Cl, NaOH .

На парты раздаются инструктивные карты (Таблица №1)

Ход урока 1. Изучение нового материала.

Постановка целей и задач:

В состав солей аммония и нитратов входит азот . Применение солей аммония и нитратов в различных областях народного хозяйства основано на использовании их свойств, поэтому необходимо подробнее и глубже изучить состав, строение, свойства и применение этих солей .

/Письменные задания записываются на доске , вызываются ученики./

Состав и строение

а) солей аммония, образованных соляной, угольной, серной, фосфорной и азотной кислотами, назовите их

б) солей азотной кислоты, образованных следующими металлами: K, Na, Ca, Ba, Sr, Pb-назовите их

Химия 9 класс, учебник для общеобразовательных учебных заведений, Дрофа,М-2002

Нитраты щелочных металлов, щелочно-земельных металлов и аммония называются селитрами. Особое значение имеют соли: NaNO3- чилийская селитра (натриевая), Сa(NO3)2 – норвежская селитра (кальциевая), KNO3 – индийская селитра (калиевая). Из-за природных залежей этих солей возникали конфликты, вспыхивали войны. Такие войны вели между собой в прошлом Боливия, Чили, Перу. Это было связано с тем ,что селитры используются в качестве удобрений.

1)Какие общие химические свойства будут характерны для солей аммония и нитратов?

Составьте общую схему

2) Запишите уравнения диссоциации следующих солей :

Установите, что общего при диссоциации указанных солей со всеми солями? Что общего у солей аммония? У нитратов? (7 мин)

3) С какими из перечисленных веществ: р-р NaOH, p-p HNO3, Mg, p-p AgNO3, – будут вступать в реакцию следующие соли: (NH4)2SO4, (NH4)2CO3, Cu(NO3)2

Уравнения реакций записываются только те, что идут в молекулярном, ионном, некоторые в окислительно-восста-новительном виде (20 мин) (можно разделить класс на группы)

Ответ учеников(записывается в тетрадь)

2)Уравнения диссоциации записываются на доске.

- При диссоциации данных солей в качестве катионов образуются ионы аммония и ион металла, а анионов – ионы кислотных остатков.

- У всех солей аммония при диссоциации образуется катион аммония.

- У всех нитратов при диссоциации образуется в качестве аниона нитрат - ион

3)Примерные ответы учащихся

Cu(NO3)2 + 2NaOH —> Cu(OH)2 + 2NaNO3 Cu 2+ + 2NO3 - + 2Na + + 2OH - —> Cu(OH)2 + 2Na + + 2NO3 - Cu 2+ + 2OH - —> Cu(OH)2 Mg + Cu(NO3)2 —> Mg(NO3)2 + Cu Mg 0 -2? —> Mg +2 | 2 | 1 | восстановитель Cu +2 +2? —> Cu 0 | 2 | 1 | окислитель

- Данные соли проявляют типичные свойства солей, т. е. вступают в реакции с кислотами, основаниями, солями, с более активными металлами.

1) Какое из общих свойств солей является специфичным для солей аммония? Объясните это на основе ТЭД, подтвердите лабораторным опытом (см. учебник стр.116)

2) Что общего и различного в отношении солей аммония и нитратов к нагреванию? Сделать вывод.

1. Лабораторный опыт по учебнику

В сокращённом виде

NH4 + + OH - —> NH3 + H2O – это первая качественная реакция на растворы солей аммония.

Дополнение учителя:

2) 1- При нагревании сухие соли аммония разлагаются.t 0

NH4Cl <—> NH3 + HCl (демонстрация) – это вторая качественная реакция на соли аммония.

2 - Сухие нитраты тоже разлагаются при нагревании, но по-особому.

Демонстрация опыта: В расплавленную калийную селитру (или натриевую) бросить кусочек раскалённого древесного угля – он быстро сгорает за счёт выделяющегося кислорода .

сухой. Это первая качественная реакция на сухие нитраты.

3) Вторая качественная реакция на растворы нитратов.

Растворы нитратов можно определить с помощью концентрированной серной кислоты и медных стружек.

Благодаря своим свойствам соли аммония, и нитраты находят широкое применение в народном и сельском хозяйстве:

  • в осветительной технике (нитраты бария и стронция) и пиротехнике (разложение при нагревании) – аммоналы;
  • в хлебопечении;
  • в кондитерской промышленности;
  • в сельском хозяйстве – удобрения;
  • при паянии металлов (NH4Cl) – взаимодействует с оксидами металлов, при этом выделяется HCl, который очищает поверхность металла;
  • NH4Cl – электролит в сухих элементах.

Роль соединений азота в жизни человека и общества очень велика, а применение разнообразно. На Земле постоянно происходят процессы превращения веществ живой и неживой природы. В результате этих превращений неорганические вещества неживой природы – соли аммония и нитраты могут превращаться в сложные органические вещества – белки. А белки – это основа всего живого.

📎📎📎📎📎📎📎📎📎📎