Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей (урок химии в 9 классе)

3. Развивать основы научно мировоззрения, показать познаваемость различных процессов в природе; воспитывать работоспособность, внимание, критическое мышление.

ТЕМА: «Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей»

ЦЕЛЬ: познакомить учащихся с особенностями диссоциации кислот,

Образовательная: закрепить, углубить и систематизировать знания учащихся о солях, основаниях и кислотах, формировать умения записывать химические формулы и ионные уравнения диссоциации.

Воспитательная: воспитывать интерес к предмету, формировать у учащихся навыки совместной работы.

Развивающая: развивать у учащихся внимание, способность к логическому и чёткому мышлению, умение пользоваться химической терминологией.

1. Рассмотреть на какие ионы распадаются основания, кислоты и соли; выделить общие закономерности в диссоциации этих классов соединений;

2. Научить составлять уравнения диссоциации кислот, оснований, солей ;

3. Развивать основы научно мировоззрения, показать познаваемость различных процессов в природе; воспитывать работоспособность, внимание, критическое мышление;

ТИП УРОКА: усвоение новых знаний, умений и навыков.

ОБОРУДОВАНИЕ: таблица растворимости, раздаточный материал.

1.ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ МОМЕНТ.

2.Стадия вызова

2.1. «Верно — неверно»

2.2. «Перепутанные цепочки»

3.Стадия осмысления

3.1 «Аукцион знаний»

3.2. «Диаграмма Венна»

4. Стадия рефлексии

4.1. «Жокеи и лошади»

4.2. «Заполни таблицу»

5. Подведение итогов

Организационный момент.

Учитель приветствует учащихся, отмечает отсутствующих, проверяет готовность к уроку. Учитель сообщает, что сегодня урок усвоения новых знаний, что тема урока «Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей». Учитель предлагает учащимся самостоятельно сформулировать цель урока, выслушивает мнения учащихся и подводит итог формулировкой целей и задач урока.

Стадия вызова. Актуализация опорных знаний происходит путём выполнения следующих форм работы:

2.1.«Верно — неверно»

Электролитическая диссоциация – это процесс растворения веществ в воде.

Электролиты – это вещества, растворы которых проводят электрический ток.

Диссоциация – это распад электролита на ионы.

Отрицательно заряженные ионы называются анионы.

Положительно заряженные ионы называются катионы.

Положительно заряженный электрод – это катод.

Положительно заряженный электрод – это анод.

Вещество при расплавлении диссоциирует на ионы.

Соляная кислота – сильный электролит.

Раствор сахара – сильный электролит.

Учащиеся заполняют таблицу, осуществляют взаимопроверку, озвучивают правильные ответы.

«Перепутанные цепочки»

K + , OH - , Na + , Al 3+ , NH4 + , SO4 2- , NO3 - , Cu 2+ , SO4 2- ,Al 3+ , Cl - ,Cu 2+ , РО4 3- , Zn 2+ , SiO3 2- , Ag + , CO3 2- .

А) Выписать отдельно катионы по возрастанию их заряда.

Б) Выписать отдельно анионы по возрастанию их заряда.

У доски работают два ученика, остальные учащиеся – в тетрадях, затем проводится проверка правильности выполнения задания.

3.Стадия осмысления

3.1 «Аукцион знаний»

Первый лот: принимаются все известные учащимся сведения о кислотах. Затем учитель записывает как диссоциируют кислоты в водных растворах, на примере многоосновных кислот рассматривает ступенчатую диссоциацию таких кислот:

2-я ступень: HSO4 - = H + + SO4 2-

Суммарное уравнение диссоциации: H2SO4 = 2H + + SO4 2-

3.2. «Диаграмма Венна»

Учащиеся заполняют таблицу, сравнивая диссоциацию рассмотренных кислот.

Общие черты диссоциации

Отличительные особенности диссоциации HCl

Отличительные особенности диссоциацииHNO3

Отличительные особенности диссоциацииH2SO4

По результатам заполнения учащиеся формулируют и записывают определение кислот с точки зрения теории электролитической диссоциации:

КИСЛОТЫ – это электролиты, которые диссоциируют на катионы___________ (общее) и анионы _____________(индивидуальное).

Второй лот: принимаются все известные учащимся сведения об основаниях .Затем учитель записывает как диссоциируют щёлочи в водных растворах, на примере многокислотных щелочей рассматривает ступенчатую диссоциацию таких оснований:

1-я ступень: Ba(OH)2 = Ba OH + + OH - ;

2-я ступень: Ba OH + = Ba 2+ +OH -

Суммарное уравнение диссоциации: Ba(OH)2 = Ba 2+ + 2OH - ;

Fe(OH)2 = не диссоциирует, т.к. является нерастворимым в воде основанием

Общие черты диссоциации

Отличительные особенности диссоциации NaOH

Отличительные особенности диссоциаци KOH

Отличительные особенности диссоциаци Ba(OH)2

По результатам заполнения учащиеся формулируют и записывают определение щелочей с точки зрения теории электролитической диссоциации:

ЩЁЛОЧИ – это электролиты, которые диссоциируют на катионы _____________(индивидуальное) и анионы ___________(общее).

Третий лот: принимаются все известные учащимся сведения о солях. Затем учитель записывает как диссоциируют соли в водных растворах, на примере средних, кислых и основных солей:

1-я ступень: NaНSO4 = Na + + НSO4 -

2-я ступень: НSO4 - = Н + + SO4 2-

Суммарное уравнение: NaНSO4= Na + + Н + + SO4 2-

1-я ступень: BaОНСl = BaОН + + Сl - ;

2-я ступень: Ba OH + = Ba 2+ +OH -

Суммарное уравнение: BaОНСl= Ba 2+ +OH - + Сl -

BaSO4 = не диссоциирует, т.к. является нерастворимой в воде солью.

Общие черты диссоциации

Отличительные особенности диссоциации Na2 SO4

Отличительные особенности диссоциаци AgNO3

Отличительные особенности диссоциаци Al2(SO4)3

По результатам заполнения учащиеся формулируют и записывают определение солей с точки зрения теории электролитической диссоциации:

CОЛИ-это электролиты, которые диссоциируют на катионы _______________ или аммония NH4 + и анионы___________.

4. Стадия рефлексии

4.1. «Жокеи и лошади»

Класс делится на две группы:

1-я группа получает карточки с формулами веществ.

2-я группа получает карточки с указанием ионов. Первая группа – сидит на местах. По классу передвигаются учащиеся второй группы и находят вещества, которые диссоциируют на ионы, указанные на карточках.

Учитель проверяет работу учащихся, исправляет ошибки, проводит коррекцию знаний.

4.2. «Заполни таблицу»

Каждый ученик выбирает карточку с таблицей и заполняет её. Например: составить уравнения диссоциации следующих веществ, если это возможно.